Главная
Хлорид бария (хлoристый барий, в просторечии - барий солянокислый, химическая формула — BaCl2) — бинарное неорганическое вещество, относящееся к классу солей.
Хлорид бария представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ядовит.
Описание
Хлорид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные ромбические кристаллы. Малорастворим в спирте, не растворим в диэтиловом эфире, но хорошо растворим в воде. Из водных растворов кристаллизуется дигидрат хлорида бария B a C l 2 ⋅ 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {BaCl_{2}cdot 2H_{2}O}}} — бесцветные кристаллы с моноклинной решёткой. ПДК 0,5 мг/м³ в воздухе рабочих помещений (в соответствии с ГОСТ 12.1.005-76).
Стандартизация
В РФ действует ГОСТ 4108-72 «Реактивы. Барий хлорид 2-водный. Технические условия.»
Получение
1. Взаимодействие металлического бария с хлором:
B a + C l 2 ⟶ B a C l 2 {displaystyle {mathsf {Ba+ Cl_{2}longrightarrow BaCl_{2}}}}
2. Взаимодействие оксида бария с соляной кислотой:
B a O + 2 H C l ⟶ B a C l 2 + H 2 O {displaystyle {mathsf {BaO+2HCllongrightarrow BaCl_{2}+ H_{2}O}}}
3. Взаимодействие гидроксида бария с соляной кислотой (реакция нейтрализации):
B a ( O H ) 2 + 2 H C l ⟶ B a C l 2 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {Ba(OH)_{2}+2HCllongrightarrow BaCl_{2}+2H_{2}O}}}
4. Взаимодействие сульфида бария с хлоридом кальция:
B a S + C a C l 2 ⟶ B a C l 2 + C a S {displaystyle {mathsf {BaS+ CaCl_{2}longrightarrow BaCl_{2}+ CaS}}}
5. Взаимодействие карбоната бария с соляной кислотой:
B a C O 3 + 2 H C l ⟶ B a C l 2 + H 2 O + C O 2 ↑ {displaystyle {mathsf {BaCO_{3}+2HCllongrightarrow BaCl_{2}+ H_{2}O+ CO_{2}uparrow }}}
Химические свойства
1. Взаимодействие с растворами солей (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):
B a C l 2 + M g S O 4 ⟶ B a S O 4 ↓ + M g C l 2 {displaystyle {mathsf {BaCl_{2}+ MgSO_{4}longrightarrow BaSO_{4}downarrow + MgCl_{2}}}}
B a C l 2 + K 2 C r O 4 ⟶ B a C r O 4 ↓ + 2 K C l {displaystyle {mathsf {BaCl_{2}+ K_{2}CrO_{4}longrightarrow BaCrO_{4}downarrow +2 KCl}}}
2. Взаимодействие с некоторыми кислотами (реакция идёт, если образуется нерастворимое вещество):
B a C l 2 + H 2 S O 4 ⟶ B a S O 4 ↓ + 2 H C l {displaystyle {mathsf {BaCl_{2}+ H_{2}SO_{4}longrightarrow BaSO_{4}downarrow +2 HCl}}}
Сферы применения
Хлорид бария применяют в производстве пигментов (например, баритового жёлтого BaCrO 4 {displaystyle {mbox{BaCrO}}_{4}} , касселевой зелени BaMnO 4 {displaystyle {mbox{BaMnO}}_{4}} и других соединений), в качестве добавки в электролиты при получении магния, для закалки быстрорежущей стали (в виде расплавов смеси хлорида бария с хлоридами щелочных и щёлочноземельных металлов), как компонент керамики, реактив на SO 4 2 − {displaystyle {mbox{SO}}_{4}^{2-}} (сульфат-ион), для утяжеления и осветления кожи в кожевенной промышленности, как зооцид.
Имелись также данные, что хлорид бария использовался в медицине, несмотря на ядовитость ионов бария для живых организмов.
Особенности обращения, биологическое действие
Вещество токсично. ПДК 0,7 мг/л. При попадании на кожу и в глаза в большом количестве хлористый барий может вызывать химические ожоги; пожаро- и взрывобезопасен.
В связи с возможной токсичностью ионов бария его попадание внутрь организма, насколько это известно, считается недопустимым.
Средняя смертельная доза (ЛД50) для крыс при оральном введении составляет 50-149,2 мг/кг.
II класс опасности по ГОСТ 12.1.007-76.