Хлорид молибдена(IV) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и соляной кислоты с формулой MoCl4, коричневые кристаллы, разлагается в воде.
Получение
- Нагревание оксида молибдена(VI) с хлором, растворенным в тетрахлорметане:
M o O 2 + C C l 4 → 250 o C , C l 2 M o C l 4 + C O 2 {displaystyle {mathsf {MoO_{2}+CCl_{4} {xrightarrow {250^{o}C,Cl_{2}}} MoCl_{4}+CO_{2}}}}
- Разложение (диспропорционирование) при нагревании хлорида молибдена(III):
2 M o C l 3 → T M o C l 2 + M o C l 4 {displaystyle {mathsf {2MoCl_{3} {xrightarrow {T}} MoCl_{2}+MoCl_{4}}}}
- Реакция между хлоридом молибдена(V) и хлоридом молибдена(III) при повышенной температуре:
M o C l 5 + M o C l 3 → 400 o C 2 M o C l 4 {displaystyle {mathsf {MoCl_{5}+MoCl_{3} {xrightarrow {400^{o}C}} 2MoCl_{4}}}}
Физические свойства
Хлорид молибдена(IV) образует коричневые кристаллы, легко сублимирует в жёлтые пары. Гигроскопичен. Растворяется в этаноле. Разлагается в воде и диэтиловом эфире.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании в сухой инертной атмосфере:
2 M o C l 4 → T M o C l 3 + M o C l 5 {displaystyle {mathsf {2MoCl_{4} {xrightarrow {T}} MoCl_{3}+MoCl_{5}}}}
- Разлагается при нагревании во влажном воздухе:
2 M o C l 4 + O 2 + 2 H 2 O → T 2 M o O 2 C l 2 + 4 H C l {displaystyle {mathsf {2MoCl_{4}+O_{2}+2H_{2}O {xrightarrow {T}} 2MoO_{2}Cl_{2}+4HCl}}}
- Легко гидролизуется и при этом диспропорционирует:
2 M o C l 4 + H 2 O → M o C l 3 + M o O C l 3 + 2 H C l {displaystyle {mathsf {2MoCl_{4}+H_{2}O {xrightarrow {}} MoCl_{3}+MoOCl_{3}+2HCl}}}
Главная