Главная
Новости
Строительство
Ремонт
Дизайн и интерьер




18.04.2021


18.04.2021


18.04.2021


18.04.2021


18.04.2021





Яндекс.Метрика

Хлорная известь

13.03.2021

Хлорная известь (белильная известь, в просторечии хлорка) — смешанный хлорид-гипохлорит кальция или техническая смесь гипохлорита, хлорида и гидроксида кальция.

Процесс производства отбеливающего порошка из хлора и гашёной извести изобретён в 1799 году Чарльзом Теннантом.

Получение

Получают при взаимодействии хлора с гидроксидом кальция. Реакция протекает по нескольким путям:

Cl 2 + Ca ( OH ) 2 ⟶ CaCl ( OCl ) + H 2 O {displaystyle {ce {Cl2 + Ca(OH)2 -> CaCl(OCl) + H2O}}} 2 Cl 2 + 2 Ca ( OH ) 2 ⟶ Ca ( ClO ) 2 + CaCl 2 + 2 H 2 O {displaystyle {ce {2Cl2 + 2Ca(OH)2 -> Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O}}}

В зависимости от условий (температура, влажность) может происходить смещение в пользу выхода гипохлорита или хлорида кальция. Реальный продукт, получаемый хлорированием гидроксида кальция, является смесью соединений, образованных молекулами Ca(ClO)2, CaCl2, Ca(OH)2 и кристаллизационной воды. Если исходный гидроксид был достаточно чистым, а обработка хлором велась до полного насыщения и с соблюдением температурного режима, то состав свежеприготовленной хлорной извести может быть довольно точно выражен формулой Ca(OCl)2·CaCl2·Ca(OH)2·2H2O, которую для большего удобства можно формализовать как 3Ca(OH)2·2Cl2.

Свойства

При обычных условиях хранения хлорная известь медленно разлагается, в основном, по схеме:

2 C a ( C l ) O C l + C O 2 ⟶   C a C l 2 + C a C O 3 + C l 2 O ↑ {displaystyle {mathsf {2Ca(Cl)OCl+CO_{2}longrightarrow CaCl_{2}+CaCO_{3}+Cl_{2}Ouparrow }}} , теряя при этом около 5 % активного хлора в год. Под действием влажного воздуха, содержащего углекислый газ, хлорная известь превращается в хлорноватистую кислоту. 2 C a ( C l ) O C l + C O 2 + H 2 O ⟶   C a C l 2 + C a C O 3 + 2 H O C l ↑ {displaystyle {mathsf {2Ca(Cl)OCl+CO_{2}+H_{2}Olongrightarrow CaCl_{2}+CaCO_{3}+2HOCluparrow }}} При действии соляной кислоты на хлорную известь выделяется хлор. C a ( C l ) O C l + 2 H C l ⟶   C a C l 2 + C l 2 + H 2 O {displaystyle {mathsf {Ca(Cl)OCl+2HCllongrightarrow CaCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O}}} 2 C a ( C l ) O C l ⟶   2 C a C l 2 + O 2 ↑ {displaystyle {mathsf {2Ca(Cl)OCllongrightarrow 2CaCl_{2}+O_{2}uparrow }}} , термическое разложение C a C l ( O C l ) + H 2 S O 4 ⟶ C a S O 4 + H 2 O + C l 2 {displaystyle {mathsf {CaCl(OCl)+H_{2}SO_{4}longrightarrow CaSO_{4}+H_{2}O+Cl_{2}}}}

В растворе (при нагревании или на свету), содержащийся в смеси гипохлорит подобно другим гипохлоритам диспропорционирует:

3 C a ( O C l ) 2 ⟶ C a ( C l O 3 ) 2 + 2 C a C l 2 {displaystyle {mathsf {3Ca(OCl)_{2}longrightarrow Ca(ClO_{3})_{2}+2CaCl_{2}}}}

Применение, опасность применения

Широко используется для отбеливания и дезинфекции, а также для удаления известкового налёта.

В прошлом применялась в промышленной добыче золота методом хлоринационного выщелачивания. Выделяющийся при реакции гипохлорита кальция и соляной кислоты хлор реагировал с золотом с образованием водорастворимых хлоридов золота.

Хлорная известь — едкое, коррозионно-активное вещество. Вещество умеренно-токсично. ЛД50 на крысах - 850 мг/кг.

Гипохлорит и гидроксид кальция принадлежат к III классу опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.007-76.

ПДК хлора в рабочей зоне — 1 мг/м³ (класс опасности 2 по гигиеническим нормативам).